Question

37、某同學(xué)對實驗室制二氧化碳?xì)怏w后余下的廢液進(jìn)行分析和實驗，其過程如下：
（1）為檢驗溶液中鹽酸的存在，該同學(xué)首先對廢液進(jìn)行微熱處理，其目的是：

除去少量溶解在溶液中的二氧化碳

；然后，他準(zhǔn)備采用如下三個方案進(jìn)行檢驗，請判斷這些方案的合理性，并說出你的理由：

方    案	填“合理”或 “不合理”	理由（用方程式表示）
測溶液的pH是否小于7	合理	氯化鈣溶液呈中性而鹽酸溶液呈酸性
滴加硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀	不合理	CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
加鐵粉觀察是否有氣泡	合理	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

實驗證明，該廢液中有鹽酸存在．
（2）該同學(xué)取少量廢液向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液，其實驗現(xiàn)象如下：
剛開始滴入少量碳酸鈉溶液時，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，靜置后沉淀逐漸下沉并逐漸消失，有少量氣泡產(chǎn)生（一開始時幾乎看不到氣泡）．隨著碳酸鈉溶液的不斷滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐漸消失并有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象不斷重復(fù)出現(xiàn)．等到碳酸鈉加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐漸增多而氣泡卻不再產(chǎn)生．則，剛開始時產(chǎn)生白色沉淀消失的原因是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

 （用化學(xué)方程式表示）；下列圖象中的

C

  （填序號）能表示得到的白色沉淀的質(zhì)量隨碳酸鈉溶液不斷滴入的變化情況．

Answer 1

分析：（1）由于二氧化碳受熱易分解或蒸發(fā)，對廢液進(jìn)行微熱處理，其目的是除去二氧化碳的干擾，由于反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣與硝酸銀能反應(yīng)，所以做法錯誤；由于鐵排在金屬前面，所以只要是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明生成物中含有鐵粉；
（2）由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，使沉淀消失；一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是鹽酸過量，先把鹽酸除去，再回答生成物的情況．

解答：解：（1）對廢液進(jìn)行微熱處理，其目的是除去少量溶解在溶液中的二氧化碳；根據(jù)沿反應(yīng)的條件可知反應(yīng)條件如何處理．由于加白色能產(chǎn)生白色沉淀說明生成物中含有故障；加鐵粉有氣泡，說明，該物質(zhì)是酸，只要能破釜沉舟，就能獲得新的開始新的進(jìn)步！
（2）剛開始時產(chǎn)生白色沉淀消失的原因是因為產(chǎn)生的沉淀與鹽酸反應(yīng)；根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理考慮本題；由于一開始沒有沉淀產(chǎn)生，顯得比較混亂． 
故答案為：（1）除去少量溶解在溶液中的二氧化碳

方案	填“合理”或“不合理”	理    由
	不合理	CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，
	合理	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑未配平

（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（（2分），未配平得1分）
（3）C

點(diǎn)評：要根據(jù)現(xiàn)象來推測反應(yīng)物，記住常見物質(zhì)的區(qū)別再進(jìn)行進(jìn)一步的考慮．