Question

19．將20g質量為20%的氫氧化鈉溶液與80g某硫酸溶液混合，充分反應后溶液呈中性．求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應后溶液呈中性，說明氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應，根據(jù)參加反應的氫氧化鈉溶液的質量及其溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式計算出所得溶液中溶質的質量，進而由溶質的質量分數(shù)計算公式計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：20g質量為20%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為：20g×20%=4g
設反應后所得溶液中溶質的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           142
 4g            x
$\frac{80}{4g}$=$\frac{142}{x}$
解得：x=7.1g  
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{20g+80g}$×100%=7.1%．
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題．