Question

19、在一定條件下，反應物溶液中溶質的質量分數(shù)越大，化學反應的速率越快．現(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為32%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的（　　）

A、氫氧化鉀溶液

B、氯化鉀溶液

C、碳酸鉀溶液

D、水

Answer 1

分析：要減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，則所加的物質要使硫酸的質量分數(shù)減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．

解答：解：A、加入氫氧化鉀溶液，可以與硫酸反應生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故A錯誤；
B、加氯化鉀溶液能使硫酸的質量分數(shù)減小，氯化鉀溶液和硫酸溶液不反應，不消耗硫酸中的氫所以加氯化鉀溶液能減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，故B正確；
C、加入碳酸鉀溶液，其中所含的碳酸根能與酸中的氫結合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故C錯誤；
D、加水能使硫酸的質量分數(shù)減小，不消耗硫酸中的氫所以加水能減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，故D正確；
故選BD．

點評：此題涉及到了溶液的稀釋和有關酸的化學性質，解決此題，要熟練掌握酸的有關化學性質，以便能夠做出正確的判斷．