Question

宏觀與微觀的橋梁﹣﹣粒子結構模型

微觀粒子看不見、摸不著，化學之用通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現象之間的因果關系．模型化的方法是化學科學重要的思想工具，試回答下列問題：

（1）原子的結構

一百多年來，化學有借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論．

①如圖1兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中（填代號，下同）　　是由湯姆森提出的．

②下列關于原子結構理論的學說中，湯姆森的觀點是（填代號，下同）　　，盧瑟福的觀點是　　．

A、原子是不可分的

B、原子是可分的

C、原子呈球形

D、在球體內充斥著正電荷，電子鑲嵌其中

E、帶正電荷的原子核居于原子的中心

F、帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質量

G、電子帶負電

H、電子在原子核外很大的空間內高速運動

（2）離子的結構

在初中化學中，離子的結構可以用離子結構示意圖來表示．在如圖2中：

屬于陽離子的是（填代號，下同）　　，屬于陰離子的是　　．

（3）分子的結構

如圖3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結構模型，你認為它們所代表的物質的化學式是否相同？　　．二者是不是同一種物質？　　．

   

Answer 1

 答案   分析：

（1）湯姆森發(fā)現電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉．

（2）陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；

（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據與碳原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H．

解答：

解：（1）①湯姆森發(fā)現電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉．故答案為：A；

②由分析可知，ACDG代表湯姆森的觀點；BEFH代表盧瑟福的觀點，故答案為：ACDG；BEFH；

（2）陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；故答案為：B；AD；

（3）CH₃﹣CH₂﹣OH和CH₃﹣O﹣CH₃分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；故答案為：相同；不是．