(10分)氫化鋰(LiH)為玻璃狀無(wú)色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源。某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
LiH+H2O=+H2↑ 。
則X的化學(xué)式為 ;
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為 ;
(3)反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)______g;
(4)取用氫化鋰的質(zhì)量為多少?
(10分)⑴LiOH(1分)⑵ 7:1(2分)
⑶0.2(2分)(4)設(shè)LiH的質(zhì)量為x。……(1分)
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 0.2g……(2分)
=
……(1分)
解之得:x=0.8g……(1分)
答: 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。(解和答全對(duì)給1分,若有錯(cuò)誤給0分。)
【解析】
試題分析:1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)LiH+H2O=+H2↑中 的X為L(zhǎng)iOH;
2、氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比就是Li與H相對(duì)原子質(zhì)量總和的比。故氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為:Li:H=7:1;
3、由題中曲線圖可知,反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;
4、根據(jù)氫氣的質(zhì)量,依據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出取用LiH的質(zhì)量。
解:設(shè)LiH的質(zhì)量為x�!�1分)
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 0.2g……(2分)
=
……(1分)
解之得:x=0.8g……(1分)
答: 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律;元素質(zhì)量比;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng):本題通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的曲線圖來(lái)提供計(jì)算所需的數(shù)據(jù),同學(xué)們要先讀懂圖;元素質(zhì)量比就是化合物中各元素相對(duì)原子質(zhì)量總和的比;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題的步驟。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫化鋰(LiH)為玻璃狀無(wú)色透明固體,軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH + H2O LiOH + H2↑。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。
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