怎樣用實(shí)驗(yàn)①證明某瓶溶液含鹽酸和硫酸；②鑒別硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣五種白色固體．

 

答案：
解析：

①用試管取少量溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色（或加入鋅粒有氣泡逸出），可證明溶液中含大量H＋．

　　再用另一支試管取少量溶液，滴入過量（為什么？）的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再滴入幾滴稀硝酸，白色沉淀不消失，可證明原溶液中含大量SO．過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加幾滴Ba（NO3）2溶液，無白色沉淀，證明濾液中已不含SO，再往濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加幾滴稀硝酸，白色沉淀不消失，證明原溶液中含．所以原溶液含有鹽酸和硫酸．

　�、诜謩e將五種白色固體各取少量于五支試管中，各加適量蒸餾水振蕩，不溶于水的是碳酸鈣，形成藍(lán)色溶液的則原物質(zhì)是無水硫酸銅．在剩下的三支試管里各加入幾滴稀硝酸，有無色氣體產(chǎn)生的則原物質(zhì)是碳酸鈉．在剩下的兩支無明顯現(xiàn)象的試管中加入幾滴BaCl2溶液（不能用AgNO3溶液，為什么？），有白色沉淀生成的原物質(zhì)是硫酸鈉，仍無明顯現(xiàn)象的則原物質(zhì)是氯化鈉．

分析：①鹽酸和硫酸在混合溶液中電離生成H＋、Cl－、SO，因此必須鑒定溶液中含

H＋、SO、Cl－．用AgNO3檢驗(yàn)Cl－時，SO也能與Ag＋反應(yīng)生成Ag2SO4（微溶）沉淀，干擾Cl??/span>的檢驗(yàn)，因此必須先用Ba（NO3）2和稀硝酸檢驗(yàn)并除去SO（除去SO不能用BaCl2，為什么？），再檢驗(yàn)Cl－．

　�、诟鶕�(jù)五種物質(zhì)的溶解性、水溶液的顏色、溶液中陰離子的不同性質(zhì)設(shè)計鑒別方案．

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：022

地球上生物種類千差萬別，但有一共同特點(diǎn)：體內(nèi)水的質(zhì)量與其物體總質(zhì)量比（亦稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一般在60%以上。

　　　　　　　　　表：生物體內(nèi)都含有水

成年人

魚類

水母、藻類

蔬菜

65%－70%

20%－80%

90%以上

90%以上

（1）分析上表中的內(nèi)容，由此可得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　。

（2）水是由　　　和　　　元素組成的，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明水的組成（填實(shí)驗(yàn)名稱）　　　　　　　　　　。

（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，證明白菜中含水：　　　　

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

請根據(jù)下列裝置，回答問題．

（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①________，②________．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2，可選用裝置________（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2．
（3）判斷CO2已收集滿的方法是________．
（4）由實(shí)驗(yàn)測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4數(shù)學(xué)公式K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） （黑色，不溶）
換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實(shí)際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
①怎樣用實(shí)驗(yàn)證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
________．
②怎樣用實(shí)驗(yàn)證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實(shí)驗(yàn)，如右圖所示．）________

圖3檢驗(yàn)K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)
③通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作可從“最后殘渣”中分離出MnO2．正確操作的先后順序是________（填寫選項(xiàng)序號）．
A． 烘干　 B． 溶解　　C． 過濾　　D． 洗滌
④把③中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是________．
（5）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ。實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

九年級化學(xué)課本“練習(xí)與應(yīng)用”中，有一道習(xí)題是“怎樣鑒別石灰水和氫氧化鐵溶液？”，在征得老師同意后，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室對這一問題進(jìn)行試驗(yàn)探究．

【設(shè)計方案】經(jīng)過討論，大家認(rèn)為可以向這兩種溶液中分別通入二氧化碳?xì)怏w．

【進(jìn)行試驗(yàn)】向兩只試管中分別加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氫氧化鈉溶液，再分別通入二氧化碳．

（1）盛　　溶液的試管出現(xiàn)白色渾濁，寫出該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）當(dāng)看到兩只試管出現(xiàn)不同現(xiàn)象時即停止通入氣體，將兩只試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中充分震蕩反應(yīng)，并將廢液進(jìn)行過濾，同學(xué)們對廢液成分進(jìn)行了探究．

【提出問題】濾液中除水外，還含有哪些物質(zhì)？

【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假設(shè)】小亮認(rèn)為：只含有氫氧化鈉

小紅認(rèn)為：只含有碳酸鈉；

小兵同學(xué)認(rèn)為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；

小天認(rèn)為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

小力認(rèn)為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；

【分析討論】大家討論后認(rèn)為　　的猜想不合理理由是　　．（用化學(xué)方程式表示）．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取濾液于試管中，

　　

　　

小力的猜想正確

②　　

　　

【實(shí)驗(yàn)分析】甲同學(xué)針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸

無明顯現(xiàn)象

猜想正確

你認(rèn)為小亮對實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷　（填“正確”或“錯誤”）請說明理由是　　．

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同步練習(xí)冊答案