Question

欲測(cè)定某鋅-銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20	20	20
生成氣體質(zhì)量/g	0.08	m	0.04

請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m=

 

克；
（2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）分析題中三次數(shù)據(jù)可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成氣體，所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為0.08g，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）分析題中三次數(shù)據(jù)可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成氣體，所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為0.08g；
（2）由題意可以知道10g合金與酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．