Question

（2013?樂陵市三模）如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下面問題：
（1）t₁℃時，A、C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=

（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是

A

，變成不飽和溶液的是

C

．
（3）t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

B＞A＞C

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線交點的意義以及溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系計算分析判斷；
（2）根據(jù)溶解度隨溫度變化的趨勢分析判斷；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）由溶解曲線可知，在t₁℃時，A、C的溶解度曲線上交于一點，溶解度相同，由

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，t₁℃時，A、C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
（2）由溶解曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大的幅度最大，C的溶解度隨度的升高而減少．所以，所以，t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是A，變成不飽和溶液的是C；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法是：由

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，因為t₃℃時A、B、C的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₃℃時a、b、c的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是A＞B＞C，降溫后A和B都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₁℃時，B的溶解度大于A的，所以t₃℃時，B的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；由于C物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以要比較C物質(zhì)在t₃℃時的溶解度與t₁℃時A和B物質(zhì)的溶解度大小，通過圖表可知：B＞A＞C．
故答為：（1）=（2）A  C  （3）B＞A＞C

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶解度大小比較，溶液中溶質(zhì)析出的方法，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法