Question

15．海水是一種重要的自然資源．以下是對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）從海水中得到金屬鎂．圖甲是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是1325746．（用序號(hào)填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．如圖乙是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．
制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔馊苡谒�后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳，步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蒸餾的原理回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答前一空；根據(jù)SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（5）根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性不同解答，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法；
（2）工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學(xué)原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（3）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg（OH）₂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿��?br />（5）因?yàn)槎�氧化碳在水中溶解度比較小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太��；如果先通氨氣，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性，有利于二氧化碳的溶解；碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2）置換反應(yīng)；
（3）Mg（OH）₂，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶，1325746（或1532746或1352746）；
（5）氨氣溶于水后形成堿性溶液，更容易吸收二氧化碳；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．