Question

15、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其它金屬的活動性強弱順序的排列與課本中的一致）：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、Sn、Pb、（H）、②、Hg、Ag、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中①的元素符號是

Fe

；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬①的鹽酸鹽（金屬顯+2價）溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mn+FeCl₂═MnCl₂+Fe

，屬于

置換反應(yīng)

．（填化學(xué)反應(yīng)基本類型）
（3）請設(shè)計實驗比較Mn和金屬②金屬活動性的強弱：

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，活動性處于金屬鋅與金屬錫之間的金屬為金屬鐵；
（2）根據(jù)金屬活動性順序，金屬錳的活動性比鐵強，金屬錳可以置換出氯化亞鐵溶液中的鐵；
（3）由于金屬錳位于H之前，可以置換酸中的H而得到氫氣；而金屬②位于H之后，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性，位于金屬鋅與錫之間的金屬為鐵；
故答案為：Fe；
（2）金屬錳的活動性比鐵強，可把鐵從其鹽氯化亞鐵的溶液中置換出來，得到鐵和氯化錳；
故答案為：Mn+FeCl₂═MnCl₂+Fe；置換反應(yīng)；
（3）金屬Mn位于H之前能置換出酸中的H，而金屬②位于H之后，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較Mn和金屬②金屬活動性的強弱；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取適量稀鹽酸于兩支分別加有少量金屬Mn和金屬②的試管中	加Mn的試管有氣泡冒出，加金屬②的試管無明顯現(xiàn)象	Mn比金屬②活潑

點評：利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．