（2011?福州）國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）
【答案】分析：要知道該食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，需要算出該食醋的總酸含量，與標(biāo)準(zhǔn)相比較，可利用醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量算出10ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出該食醋的總酸含量．
解答：解：設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x
    CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
      60     40
      x    7.5g×4%
       
        x=0.45g     
   則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml．該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
點(diǎn)評(píng)：醋酸是一種酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子也全是氫離子，其電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+，醋酸的化學(xué)式的寫(xiě)法不遵循“左正右負(fù)”的原則．
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A
H2SO4
H2SO4
 B
Na2CO3
Na2CO3
  C
Ba（OH）2
Ba（OH）2

（2）物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
．
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作為洗滌劑
作為洗滌劑
．

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（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把
濃硫酸
濃硫酸
慢慢注入
水中
水中
，并不斷攪拌．
（2）寫(xiě)出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．
（3）寫(xiě)出固體B所含的物質(zhì)：
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（4）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是
稀硫酸
稀硫酸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省福州市初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

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（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中儀器B、J的名稱(chēng)B______，J______．
（2）小林在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶氧氣，選用了儀器A和J，還應(yīng)選的儀器有______（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑

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（1）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把______慢慢注入______，并不斷攪拌．
（2）寫(xiě)出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）寫(xiě)出固體B所含的物質(zhì)：______．
（4）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是______．

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