A—H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，它們之間的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式 。
（2）反應③在工業(yè)上常用于 。
（3）H溶液可能是 溶液（填化學式）。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑。在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題
：
【提出問題】1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣。
【實驗探究】
實驗一：① 在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
② 用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③ 按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚
酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。
【問題討論】
⑴ 金屬鈉保存在煤油中的原因是： ▲ 。
⑵ 根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式： ▲ 。鈉投入硫酸銅溶液中總的化學反應方程式 ▲ 。氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式 ▲ 。
⑶ 實驗二中生成的黑色顆粒是 ▲ ，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
① 同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是
氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉。
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是 ▲ 。
② 對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質(zhì)中一定有 ▲ 。
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的 ▲ 溶液（供選試劑：A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液，填序號），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。則 ▲ （在甲、乙、丙中選）的猜想成立。
③ 評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是 ▲ ；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是 ▲ 。
【拓展應用】測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16％的鹽酸(圖1)的實際質(zhì)量分數(shù)。
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉 ▲ g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水 ▲ mL(水的密度為1g/mL)。其正確的順序為 ▲ （填序號）。
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及 ▲ 。
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH。圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關系圖。
 |
①a點對應的溶液呈 ▲ （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質(zhì)為 ▲ (寫化學式)。
②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？（2分）
▲
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可
能原因 ▲ （不考慮誤差）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。
假設1：只含NaOH； 假設2：含NaOH和Na2CO3； 假設3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化學方程式回答）
。
�。�2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____________________，說明假設2或假設3成立。
（3）進一步探究的過程如下：
�、佟安僮�1”的名稱是 ，
�、凇肮腆wA”的化學式是___________。
�、奂尤胱懔緾aCl2溶液的作用是 。
④溶液B中滴加酚酞后，觀察到 ，說明假設2成立。
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科目：初中化學 來源： 題型：
在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：
下列說法錯誤的是：
A．丙可能是單質(zhì) B．在該反應中丁可能是催化劑
C．該反應是化合反應 D．反應中甲、乙、丙的質(zhì)量比是14:3:17
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科目：初中化學 來源： 題型：
某化學反應的微觀過程如圖所示，則下列說法中，不正確的是（ ）
A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學式是NH3
C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應的分子個數(shù)比為1：3 D．圖示反應屬于化合反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列關于碳及碳的氧化物的說法不正確的是
A．活性炭可吸附水中的色素 B．用聞氣味的方法能夠區(qū)別CO2和CO
C．CO可以在氧氣中燃燒 D．CO2可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料
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科目：初中化學 來源： 題型：
甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：
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【
觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液由渾濁變澄清 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：
在碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生，再發(fā)生反應的化學方程式為 
。
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有酚酞、 （寫化學式），
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】最終廢液中除酚酞外還含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl2、 NaCl兩種溶質(zhì)。
猜想2：廢液中含有 （寫化學式）三種溶質(zhì)。
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質(zhì)。
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
| 方案 | 方法步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 甲同學 | 取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸， | 無氣泡產(chǎn)生 | 猜想3不正確 |
| 乙同學實驗 | 取少量廢液于試管中，向其中加入 |
| 猜想2正確 |
【表達與交流】甲、乙同學經(jīng)過實驗確認了混合廢液中溶質(zhì)的成分。以下甲乙同學關于廢液成分的觀點，你贊成的有 。
A．可以加入適量的石灰石或熟石灰對混合廢液進行處理后排放
B．取混合廢液，滴加少量碳酸鈉溶液，則一定能觀察到白色沉淀
C．取混合廢液，滴加少量硝酸銀溶液，則一定能觀察到白色沉淀
D．可以用碳酸鈉溶液對廢液成分中氯化鈣的含量進行定量測定
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（1）C + CuO === Cu + CO2 （2）煉鐵 （3）Cu（NO3）或CuSO4 、CuCl2（合理即得分）
鋁土礦煉鋁