10.向鐵粉和氧化銅粉末混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣和濾液.向?yàn)V液中加一潔凈鐵釘,看到鐵釘表面析出紅色物質(zhì),表面有氣泡,則濾液中含有的溶質(zhì)是H2SO4、FeSO4、CuSO4(化學(xué)式,下同),濾渣中一定含有的Cu.

分析 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵;由題目給出的信息可知:向?yàn)V液中加一潔凈鐵釘,看到鐵釘表面析出紅色物質(zhì),表面有氣泡,說(shuō)明濾液中一定含有硫酸銅、硫酸,還一定有硫酸亞鐵;固體中一定有銅.

解答 解:根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;由題目給出的信息可知:向?yàn)V液中加一潔凈鐵釘,看到鐵釘表面析出紅色物質(zhì),表面有氣泡,說(shuō)明濾液中一定含有硫酸銅、硫酸,還一定有硫酸亞鐵;濾液中一定含有硫酸銅也說(shuō)明鐵把部分硫酸銅中的銅置換出來(lái),并且硫酸銅有剩余,鐵完全反應(yīng),因此固體中一定有銅.
故答案為:H2SO4、FeSO4、CuSO4;Cu.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用以及濃硫酸稀釋的考查,解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1.在實(shí)驗(yàn)室中,下列做法不正確的是( 。
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D.實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氣體時(shí),一有氣泡冒出馬上收集,以免造成浪費(fèi)
E.切忌向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精,可以用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
F.取用液體藥品時(shí),要把瓶塞倒放在桌面上,標(biāo)簽朝向手心,放回原處時(shí)標(biāo)簽向外
G.為了測(cè)定溶液的酸堿度,可以選擇紫色石蕊試液進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某化學(xué)小組利用如圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應(yīng)后氣體產(chǎn)物的成分.主要的實(shí)驗(yàn)步驟如下:1、連接裝置并檢查裝置的氣密性.2、稱取木炭粉和氧化銅的混合物質(zhì)量為12.80g,裝入質(zhì)量為52.30g 的玻璃管中,連接好裝置.3、通一段時(shí)間氮?dú)夂,夾緊彈簧夾.4、加熱玻璃管,使反應(yīng)物充分反應(yīng).5、反應(yīng)結(jié)束后仍緩慢通氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s到室溫.6、稱得玻璃管及其剩余固體的總質(zhì)量為64.81g,裝置B增重0.22g,裝置C質(zhì)量未改變.已知通常情況下,氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷裝置A中反應(yīng)結(jié)束的依據(jù)是B中不再有氣泡冒出.
(2)步驟5中通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)殘余的二氧化碳全部排入裝置B中(或防止玻璃管內(nèi)溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內(nèi)).
(3)推測(cè)裝置A中的氣體生成物為CO、CO2(寫化學(xué)式),依據(jù)是A中固體減少的質(zhì)量大于B中增重的質(zhì)量.

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