Question

8．從太空觀察，地球是一個(gè)美麗的、蔚藍(lán)的星球，海洋資源豐富．一地處海邊的化工廠，按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為原料煅燒石灰石，②用加壓降溫的方法使產(chǎn)生的二氧化碳變成干冰，③使得到的生石灰與水反應(yīng)，④把海水引入反應(yīng)池中，使熟石灰與海水中的氯化鎂反應(yīng)以獲得氫氧化鎂，⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得的溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶．
（1）該廠的產(chǎn)品是干冰和氯化鎂．
（2）按要求寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明基本反應(yīng)類(lèi)型；
①煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑【分解反應(yīng)】
②生石灰與水反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂【化合反應(yīng)】
③熟石灰與氯化鎂反應(yīng)Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓【復(fù)分解反應(yīng)】
④鹽酸溶解氫氧化鎂Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O【復(fù)分解反應(yīng)】

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，①以煤為原料煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳；②用加壓降溫的方法使產(chǎn)生的二氧化碳變成干冰；③使得到的生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣；④把海水引入反應(yīng)池中，使熟石灰與海水中的氯化鎂反應(yīng)以獲得氫氧化鎂；⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂，生成氯化鎂和水，再將所得的溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；進(jìn)行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：（1）根據(jù)題意，①以煤為原料煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳；②用加壓降溫的方法使產(chǎn)生的二氧化碳變成干冰；③使得到的生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣；④把海水引入反應(yīng)池中，使熟石灰與海水中的氯化鎂反應(yīng)以獲得氫氧化鎂；⑤用鹽酸溶解氫氧化鎂，生成氯化鎂和水，再將所得的溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到氯化鎂；故該廠的產(chǎn)品是干冰和氯化鎂．
（2）①：①煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
②生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
③熟石灰與海水中的氯化鎂反應(yīng)以獲得氫氧化鎂，同時(shí)生成氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
④鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）干冰和氯化鎂
（2）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應(yīng)；
③Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓； 復(fù)分解反應(yīng)；
④Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，理解化工廠的反應(yīng)流程，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類(lèi)型等是正確解答本題的關(guān)鍵．