Question

10．下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若要比較KNO₃與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
（2）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO₃固體3.5g，分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是KNO₃溶液；
（3）20℃時(shí)，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含NaCl和KNO₃兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO₃晶體，可采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是B（填序號(hào)）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度的因素來(lái)分析；
（2）根據(jù)20℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度來(lái)分析；
（3）根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行分析計(jì)算，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的液的濃度是一定值；
（4）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進(jìn)行分析；
（5）對(duì)比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度范圍．

解答 解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較KNO₃與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度；
故答案為：溫度；
（2）20℃時(shí)NaCl、KNO₃固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達(dá)到飽和狀態(tài)；20℃時(shí)，各取NaCl、KNO₃固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；
故答案為：KNO₃；
（3）由于在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，所以，由溶解度的含義可知，將136g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g，由于析出晶體后的溶液還是NaCl的在20℃時(shí)飽和溶液，溶液的濃度不變；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純；
（5）由表中的硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在20℃～40℃．
故答案為：B．
答案：
（1）溫度；
（2）KNO₃；
（3）3.6g；
（4）冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要對(duì)溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有一定的幫助．