Question

20．甲圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl溶液能夠?qū)щ�，NaCl在水中能夠解離出的陽離子是Na⁺（用化學(xué)用語表示）
（2）90℃時，MgCl₂的溶解度是70g，在該溫度下配制MgCl₂溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為$\frac{70g}{70g+100g}$×100%（只列算式，不需要計算結(jié)果）．
（3）90℃時，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到90℃，析出固體的質(zhì)量是15g．
（4）如乙圖所示，60℃時把試管放入盛有MgSO₄的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，此時觀察到的現(xiàn)象有：試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，并立即放出大量的熱，同時還觀察到燒杯中有晶體析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子的表示方法進行分析；
（2）90℃時，MgCl₂的溶解度是70g，在該溫度下配制MgCl₂溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，據(jù)此分析．
（3）根據(jù)90℃時氯化鉀的溶解度進行分析．
（4）根據(jù)試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并結(jié)合硫酸鎂在60℃以上溶解度隨溫度的升高而減小進行分析．

解答 解：（1）NaCl溶液能夠?qū)щ姡琋aCl在水中能夠解離出的陽離子是鈉離子，故填：Na⁺；
（2）90℃時，MgCl₂的溶解度是70g，在該溫度下配制MgCl₂溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70g}{70g+100g}$×100%，故填：70g；$\frac{70g}{70g+100g}$×100%．
（3）90℃時，氯化鉀的溶解度是50g，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液為不飽和溶液；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到90℃，50g水中最多溶解25g，因此析出固體的質(zhì)量是40g-25g=15g，故填：不飽和；15．
（4）試管中的鎂條和鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，并立即放出大量的熱，由于硫酸鎂在60℃以上溶解度隨溫度的升高而減小，因此同時還觀察到燒杯中有晶體析出，故填：有晶體析出．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算等，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確．