Question

在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動的微粒是________（填微粒符號），它能和10%的硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，在反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是________（填微粒符號），不斷增加的微粒是________（填微粒符號）．當酸、堿兩種溶液恰好完全反應(yīng)時：
①溶液的溫度會升高，說明該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當硫酸過量時，溫度會降低，其原因可能是________和________；
②該酸、堿兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比等于________．（用恰當?shù)姆�號式表示）�?/h1>

Answer 1

Na⁺、OH^-、H₂O    H⁺、OH^-    H₂O    放熱    過量的硫酸起冷卻作用    中和反應(yīng)停止了熱量逐漸散失    ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2
分析：根據(jù)氫氧化鈉電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子進行解答；
解答：氫氧化鈉在水中電離生成自由移動的氫氧根離子和鈉離子，所以在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動的微粒是 Na⁺、OH^-、H₂O；該反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及硫酸鈉在水中的存在形式可知，在反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是H⁺、OH^-，不斷增加的微粒是H₂O．
①溫度升高說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當硫酸過量時，溫度會降低，其原因可能是過量的硫酸起冷卻作用和中和反應(yīng)停止了熱量逐漸散失；
②根據(jù)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，硫酸、氫氧化鈉兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比=1：2．
故答案為：Na⁺、OH^-、H₂O；H⁺、OH^-；H₂O；
①放熱、過量的硫酸起冷卻作用和中和反應(yīng)停止了熱量逐漸散失；
②ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．
點評：本題主要考查了電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)、以及酸堿反應(yīng)時能量的變化等方面的內(nèi)容，難度較大．