Question

2．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量取、②過濾、③蒸發(fā)結(jié)晶，干燥、④計算、⑤溶解．請按要求回答下列問題：
甲同學用NaCl和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，正確的操作順序是④①⑤（用以上序號填空）．現(xiàn)實驗室有10ml、50ml、100ml等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用50 ml的量筒．量取水的體積為47.5mL．

Answer 1

分析 根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進而溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

解答 解：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解；正確的操作順序是④①⑤．
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），應選用50mL的量筒．
故答案為：④①⑤；50；47.5mL．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．