將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Na2CO3粉末總質量===84.8g
NaCl%=14.4%

解析試題分析：根據(jù)圖示可知生成碳酸鈣沉淀的質量為20g，利用化學方程式可計算出參加反應的碳酸鈉的質量從而計算出碳酸鈉的質量。該反應生成的溶質氯化鈉可利用化學方程式算出，再利用公式計算出溶質的質量分數(shù)。
設參加反應的碳酸鈉的質量為X，生成的氯化鈉的質量為Y，參加反應是氯化鈣的質量為Z。
CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl
111     106      100     117
Z       X         20g      Y
106／100 =X／20g        100／117 =20g／Y      111／100 =z／20g
X=21.2g                   Y=23.4g                 Z=22.2g
那么碳酸鈉的總質量=21.2g×4=84.8g
參加反應的氯化鈣溶液的質量=22.2g÷20%=111g
反應后溶液的質量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g
NaCl%="23.4g/162.2g" ×100%=14.4%
答：略
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數(shù)的計算

練習冊系列答案
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【猜想與假設】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽         猜想4．可能是            (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水
形成無色溶液
猜想        不成立
（2）取少量品嘗
有苦澀味
不是            
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液
溶液變紅
是純堿
   小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是                                         。小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現(xiàn)              ，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質量為58．5ｇ，試計算：
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