分析 根據高錳酸鉀反應的原理寫出反應的方程式;
【提出猜想】根據質量守恒定律進行分析;
【實驗驗證】根據實驗現象,可以判斷物質的性質;氧氣能夠供給呼吸,支持燃燒,能使帶火星的木條復燃;
【拓展延伸】根據高錳酸鉀加熱分解也會產生氧氣解答;
解答 解:高錳酸鉀加熱產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,故反應的方程式為:2KMnO4△_K2MnO4+MnO2+O2↑;
【提出猜想】根據質量守恒定律,錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素,因此可能反應產生氧氣;故填:錳酸鉀和二氧化錳都是含有氧元素的化合物;
【實驗驗證】(1)在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,說明250℃時,二氧化錳不能分解,所以猜想Ⅰ錯誤;故填:Ⅰ;
(2)氧氣能夠支持燃燒,因此可以選擇的實驗方法是把帶火星的木條伸入試管中,木條復燃;故填:用帶火星的木條,木條復燃;
【拓展延伸】如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快.KMnO4在KClO3的分解反應中不是作催化劑,原因是加了高錳酸鉀之后,產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣,同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用;故填:不是;因為高錳酸鉀在反應后質量和化學性質發(fā)生了改變.
點評 以高錳酸鉀制取氧氣進行相關問題的探究,對于探究實驗的設計,一定要有明顯的現象差別才可以,所以在錳酸鉀和二氧化錳是否會生成氧氣探究中,就有兩個方案可以參考,質量變化法和生成物檢驗法,掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質,理解催化劑的概念是解題的關鍵.
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實驗操作 | 實驗現象 | |
① | 將點燃木炭,分別伸入250mL盛有氧氣的集氣瓶中,迅速塞緊橡皮塞 | 木炭在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱 |
② | 冷卻至室溫后,打開止水夾K | A、B均無明顯現象 |
③ | 關閉止水夾K,分別將2mL分液漏斗中的溶液滴入集氣瓶,一段時間后,打開止水夾K | A中部分水倒吸入集氣瓶中,B中水不倒吸 |
④ | 將裝置B中的集氣瓶放在盛有冰水的水槽中 | B中部分水倒吸入集氣瓶中 |
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