在化學(xué)反應(yīng)前后：①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)  ②原子的種類  ③元素的種類  ④反應(yīng)物的質(zhì)量的總和與生成物的質(zhì)量總和，其中一定不發(fā)生變化的是（　　）
分析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是元素的原子種類和數(shù)目，以及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和．
解答：解：結(jié)合質(zhì)量守恒定律的宏觀與微觀意義可知：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變；由于是化學(xué)變化，物質(zhì)的種類一定改變，因此物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定改變．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律和元素在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)，識(shí)記此知識(shí)點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，也是簡(jiǎn)明、科學(xué)地表示物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵，同學(xué)們一定要把握好此知識(shí)點(diǎn)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下一個(gè)堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)見下表．

Ⅰ．稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．
Ⅱ．將裝有稀鹽酸的試管放在裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與大理石接觸，過一會(huì)兒再稱量．
Ⅲ．將裝有氫氧化鈉溶液的試管放在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會(huì)兒再稱量．
（1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)
Ⅲ
正確地反應(yīng)了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．
（2）從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選1例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并加以改進(jìn)．
（3）據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可得出化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間在質(zhì)量上有什么關(guān)系？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?邵陽）“神舟七號(hào)“太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化．該過程中NiFe2O4是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設(shè)]過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過氧化氫溶液溶液中，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時(shí)間．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]如圖所示是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，此實(shí)驗(yàn)中B處最適宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法
．
[實(shí)驗(yàn)記錄]
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 5%過氧化氫溶液 5%過氧化氫溶液
 催化劑 1g 水泥塊 1g 二氧化錳
時(shí)  間 165s 46s
[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
．
[反思]過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
是否改變．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H2O2生成O2 的快慢與催化劑有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，一瓶加入MnO2和另一瓶不加任何物質(zhì)，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
，
此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法
．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 無 1gMnO2
時(shí)間 無數(shù)天 46秒
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是
H2O2生成O2的快慢與與催化劑有關(guān)
H2O2生成O2的快慢與與催化劑有關(guān)
．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2 是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
是否改變．H2O2 分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)前后，下列物質(zhì)量可能發(fā)生變化的是（　　 ）

A．原子的數(shù)目　　　　　 B．元素的種類　　　　　 C．物質(zhì)的總質(zhì)量　　　 D．分子的數(shù)目

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