Question

6．某化學社團的同學發(fā)現(xiàn)，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象．但從化學的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其有本質的區(qū)別．
【現(xiàn)象分析】
實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管
實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗．上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是左側試管發(fā)熱；
上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學變化，其化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一個實驗沒有發(fā)生化學變化．
【本質歸納】相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起．
【探究運用】在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質區(qū)別．
實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小意同學認為小明的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：
燒杯中的物質步驟①濾液A步驟②過量的氯化鋇溶液過濾濾渣B過濾酚酞溶液濾液C濾渣D溶液E步驟③
（1）步驟②中發(fā)生化學反應的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是BaSO₄、K₂CO₃
（填化學式，下同）；步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是K₂CO₃、KOH；
白色粉末的可能組成是Ba（OH）₂、K₂CO₃ 或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失；就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

Answer 1

分析 【現(xiàn)象分析】氫氧化鈉溶于水放出熱量，氧化鈣與水反應會放出熱量；
【探究運用】根據(jù)碳酸鉀能與氫氧化鋇反應來分析；
（1）加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，說明其中含有碳酸鉀；
（2）根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象以及溶液的酸堿性來分析；
（3）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸來分析．

解答 解：【現(xiàn)象分析】氫氧化鈉溶于水放出熱量，氧化鈣與水反應會放出熱量，會覺得左側試管外壁發(fā)熱，觀察到右側試管的導管口處有氣泡冒出；故填：左側試管發(fā)熱（或右側試管內(nèi)導管口處有氣泡冒出）；
氫氧化鈉溶于水屬于物理變化，而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化學變化，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【探究運用】碳酸鉀與氫氧化鋇在溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀；故填：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH；
（1）碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成氯化鉀和碳酸鋇白色沉淀；故填：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，說明反應后的溶液呈中性，也就是說碳酸鉀被完全轉化為沉淀，而原混合物中不含氫氧化鋇，故填：BaSO₄、K₂CO₃；
步驟③中加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，說明原混合物中有氫氧化鋇，碳酸鉀與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀．根據(jù)后面加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀說明碳酸鉀較多；故填：K₂CO₃、KOH；
根據(jù)現(xiàn)象可知，原混合物可能是氫氧化鋇和碳酸鉀組成的，也可能是硫酸鋇、氫氧化鋇和碳酸鉀組成的；故填：Ba（OH）₂、K₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
（3）白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇與碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇不與稀硝酸反應，而碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質的性質及反應的具體現(xiàn)象進行．