Question

A、B、C、D各代表硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鎂中的一種物質(zhì)．
（1）用兩圓相切表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，請將其圖形畫在方框內(nèi)并標出物質(zhì)的名稱．
（2）請寫出一個發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）若A分別能跟 B、C發(fā)生中和反應(yīng)，則C與 D反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

 

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Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鎂之間能否發(fā)生反應(yīng)分析；
（2）依據(jù)中和反應(yīng)的特點判斷并書寫有關(guān)的方程式即可；

解答：解：（1）由于硫酸銅溶液只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氫氧化鈉溶液能與稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)；稀硫酸能與氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂反應(yīng)；氫氧化鎂只能與稀硫酸反應(yīng)，可得
（2）中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，分析各物質(zhì)間的反應(yīng)可知稀硫酸能與氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，其方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；H₂SO₄+Mg（OH）₂═MgSO₄+2H₂O
（3）若A分別能跟 B、C發(fā)生中和反應(yīng)，則A為：稀硫酸；B、C分別為：氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂；D為硫酸銅溶液；C與D反應(yīng)能反應(yīng)，則C為：氫氧化鈉溶液；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以得知，藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，由于該反應(yīng)是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉淀，故反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)描述為：溶液變?yōu)闊o色，并有藍色沉淀生成．
故答案為：（1）

（2）2NaOH+H₂SO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄或 H₂SO₄+Mg（OH）₂═MgSO₄+2H₂O
（3）產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

點評：在解此類題時，首先要知道哪幾種物質(zhì)會兩兩反應(yīng)，然后根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合題中的問題進行解答．