Question

10．某化學興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖曲線，請回答：
（1）反應過程中產生氣體的質量為2.2g．
（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以求出氯化氫的質量，進而可以求出所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設消耗氯化氫的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
               73                44
               x                2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=3.65g
所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)$\frac{3.65g}{40g}×100%$=9.1%
答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)9.1%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題．