(2013?呼和浩特)金屬與我們的生活息息相關,在各個領域中用途廣泛.
(1)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行,一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼.選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
B
B
(填序號).
A、金屬的硬度;    B、金屬的導電性;
C、金屬的耐腐蝕性;D、金屬價格與硬幣面值的吻合度.
(2)在“南海一號”打撈出來的文物中,“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無損;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少.這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是
鐵>銅>金或Fe>Cu>Au
鐵>銅>金或Fe>Cu>Au

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
+6
+6
價.
(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示.下列表述正確的是
①③⑤
①③⑤
(填序號).
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等.
分析:(1)根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應具有的特點要求,特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關因素;
(2)根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題;
(3)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮;
(4)已知:“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”:
①鋅的活動性比鐵的活動性強,等質(zhì)量的金屬,鋅反應的時間短;
②由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應完;由方程式分析,二者反應結(jié)束后,可能金屬都有剩余,也可能鋅恰好反應完,鐵有剩余;
③由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應完;
④由方程式分析可知:相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應,鐵生成氫氣多;
⑤因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”,所以反應物的總質(zhì)量相等;依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后溶液的質(zhì)量=反應前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量,圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等,但剩余的不溶物的質(zhì)量不同,所以反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等.
可以根據(jù)以上分析進行解答.
解答:解:(1)根據(jù)硬幣的流通特點可知:鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近,而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因素;
(2)金屬活動性越強,越容易生銹,由“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無損;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少,可知鐵最活潑,銅次之,金最不活潑.所以,三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵>銅>金;
(3)設鐵元素化合價為X則:(+1)×2+x+(-2)×4=0解得x=+6;
(4)由已知:“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析:
①鋅的活動性比鐵的活動性強,所以等質(zhì)量的金屬,鋅反應的時間短,所以A表示鋅反應的曲線,故①正確;
②由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果鋅恰好反應,則鐵有剩余,所以反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等;故②錯誤;
③置換反應是金屬置換酸中的氫元素,所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等,硫酸均反應完;故③正確;
④由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,所以硫酸均反應完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果鋅恰好反應,則鐵有剩余,或者兩種金屬都有剩余,故④錯誤;
⑤由圖示可知:生成的氫氣的質(zhì)量相等,故⑤正確.
即①③⑤正確.
故答案為:(1)B;(2)鐵>銅>金或Fe>Cu>Au;(3)+6;(4)①③⑤.
點評:本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查,能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力,要結(jié)合相關知識認真分析.
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