6、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．

要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的物理方法是（　�。�
分析：根據(jù)溶解度進行除雜，一般有兩種情況，一是當含量較多物質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大時用冷卻熱飽和溶液法；二是當含量較多物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大時用蒸發(fā)溶劑法．
解答：解：分析溶解度表可知：Na2CO3的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；NaHCO3的溶解度隨溫度的升高而升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去NaHCO3固體中的少量Na2CO3，可將固體溶于水，采用蒸發(fā)結(jié)晶法．
故選B
點評：本題考查利用溶解度與溫度的變化進行分離的除雜的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．根據(jù)圖表回答下列問題：

（1）Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為
a
（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和，可采用的方法是
降低溫度

（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)以上信息，向20℃飽和Na2CO3溶液中能入足量CO2氣體，可觀察到的現(xiàn)象是
有晶體析出．
（只寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為
 
（填a或b）．
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（2）要除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的物理方法是
 
（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 
．
（4）40℃時的100.0g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
，配制該溶液需要
 
石堿和
 
mL水．（計算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na2CO3溶解度曲線為
 
（填“a”或“b”）．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（2）要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，應(yīng)采用的物理方法是
 
（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO3飽和溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)采用的化學(xué)方法是
 
．
（4）40℃時的100g Na2CO3的飽和溶液中含有
 
g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線。根據(jù)圖表回答下列問題：    


(1) Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為____（填“a" “ b”）。    
(2)欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和，可采用的方法是____________。（只寫一種）    
(3)已知Na2 CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)以上信息，向 20 ℃飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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