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(9分)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其生產工藝流程示意圖如下：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表 

 
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
——
——
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
——
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
⑴檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入   ；
⑵操作a是         ，生產流程中被循環(huán)利用的物質是     ；
⑶在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈  性，再通入CO2，有利于對CO2的吸收；
⑷氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是                                            ；
⑸粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等雜質，工業(yè)上常加入下列物質除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序為             (填序號)；
A．適量的鹽酸  B．稍過量的Na2CO3溶液       C．稍過量的Ca(OH)2溶液
⑹副產品NH4Cl可做  肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應的化學方程式為   。

⑴肥皂水�、七^濾   CO2�、菈A  ⑷碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多
⑸CBA  ⑹氮(N)    NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

解析試題分析：檢驗粗鹽水是否為硬水的方法是加入肥皂水，操作a是過濾，因為分離后得到了固體和液體，生產流程中被循環(huán)利用的物質是二氧化碳，在精鹽水中先通入NH3，使溶液呈堿性，氨氣溶于水，變成氨水，呈的是堿性，氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO3晶體而不析出NH4Cl晶體的可能原因是碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多，加入試劑的順序中要注意，鹽酸應該最后加入，氫氧化鈣應該在碳酸鈉之前加入，所以順序為CBA，氯化銨可以做氮肥，因為含有氮元素，若加入氫氧化鈉加熱，反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑。考點：工業(yè)流程題

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①實驗過程中加入過量的K2CO3的目的是____________，X溶液中溶質是　   　，加入該物質發(fā)生反應的化學方程式                   ．
②實驗過程中發(fā)現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是　                  ．
③本實驗中蒸發(fā)是為了除去　        　（填化學式）．
④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質量　　（填編號）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗，回答：
操作①是      
原固體粉末中一定沒有的成分是        
生成沉淀A的化學方程式是                     
根據上述實驗     （填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

（8分）某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的         。
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是           。
（3）濾液B中所含的溶質為               。
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為             時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分     （填“有”或“沒有”）影響。
（5）操作C的名稱為          。
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式         。

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

（5分）如圖中的A、B、C、D、E是初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成。其中氣體A為氧化物，且兩種元素質量之比為3：8；固體B由三種元素組成，取少量B放入試管中，加入水振蕩，溶液呈渾濁狀。將B久置于A中能生成物質C，將C放入D溶液又能生成A。且圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去。

（1）E的化學式為               ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：由C生成A       ；B與D      。

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。
據此推斷，該白色粉末中一定含有                ；一定不含有             。

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

（10分）碳元素是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學中研究的重要內容。
（1）在學習化學的過程中我們認識的：①二氧化碳、②碳酸鈣、③油脂、④汽油、⑤葡萄糖，都是碳家族的成員。上述物質中能為人體提供能量的營養(yǎng)物質有        （選擇上述物質的編號填空）。
（2）化石燃料是不可再生能源，化石燃料主要包括煤、        和天然氣，它們都含有碳元素，寫出天然氣的主要成分完全燃燒的化學反應方程式                       。
（3）小剛同學對碳及其重要化合物知識進行歸納、整理，并建構了如圖所示的轉化關系圖。

①寫出X的化學式______；
②寫出轉化關系圖中由Y→CO2的 一個反應化學方程式                           ；
③用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解也可得到CO2，同時還生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為                               ，該反應的基本類型是_______反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

民間流傳用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀．硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀．制作的工藝流程主要如圖所示：

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是      ；
（2）結合圖，分析工藝流程中用加熱蒸發(fā)方法得到氯化鈉晶體，而用冷卻結晶法得到硝酸鉀晶體的原因                                                ．
（3）寫出生成白色沉淀B的化學方程式：                                 ．
（4）用含硝酸鈣為50%的硝土40kg與草木灰混合，按上述工藝流程，理論上能制取硝酸鉀的質量是         kg（保留1位小數）．
（5）溶液D可以重復使用的原因是                          ．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列“課外實驗”得出的結論錯誤的是(　　)

選項
A
B
C
D
課
外
實
驗




實驗
結論
說明蠟燭
含有炭黑
說明有些花的色素
可做酸堿指示劑
說明小蘇打和酸
反應生成二氧化碳
說明組成蛋殼的物質
里含有碳酸根

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