a、b可發(fā)生化合反應生成c。小辰做了兩次該實驗（每次均充分反應），反應前a和b的總質(zhì)量都是9g，實驗數(shù)據(jù)如下表。則m : n的值為

序號

反應前a的質(zhì)量/g

反應前b的質(zhì)量/g

反應后c的質(zhì)量/g

實驗①

7

2

6

實驗②

m

n

9

     A．5:4          B．2:7         C．1:2          D．2:1


【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述可知，實驗①中反應停止是因為b物質(zhì)反應完，a物質(zhì)有剩余的原因，否則反應后生成的c物質(zhì)的質(zhì)量要大于7,物質(zhì)b、c的質(zhì)量關(guān)系為1:3；實驗②與實驗①是相同物質(zhì)的不同質(zhì)量比的反應，根據(jù)化學方程式的含義可知，實驗②中物質(zhì)b、c的質(zhì)量關(guān)系也為1:3；，可以求出b物質(zhì)的質(zhì)量為：9×1/3=3g；a物質(zhì)的質(zhì)量為9g-3g=6g;故答案選擇D

考點：化學方程式的含義


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖．
①（6分）50克工業(yè)廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②（1分）當加入30g NaOH溶液時，燒杯中溶液的溶質(zhì)為              （填化學式）．

（2）（2分）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結(jié)果可能會

         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是                           。

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科目：初中化學 來源： 題型：


類推是化學學習中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是

A．全部             B．只有①②③       C．只有②③④       D．只有①

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科目：初中化學 來源： 題型：


古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，X的化學式為

A．AgS             B．Ag2O          C．Ag2S          D．Ag2O2

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科目：初中化學 來源： 題型：


 如圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關(guān)該實驗的說法中正確的是

A．①鐵表面片無明顯變化

B．③溶液逐漸變藍色

C．通過該實驗能得出：金屬活動性順序為：Fe＞H＞Cu＞Ag

D．①②或②③都能得出金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答問題：

①寫出儀器Ⅰ的名稱      （1）      ；

②寫出A中反應的化學方程式        （2）      ；B中白磷不燃燒，原因是�。�3）   ；

③D觀察中到的現(xiàn)象是   （4）  　，反應的化學方程式是            （5）        　；

④E中溶液變成紅色的原因　       （6）     　；

⑤在G裝置上畫出用排水法收集一種難溶性氣體的方法­        （7）          。（在答題紙上畫圖表示并作簡要說明）

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列屬于物理變化的是                                                       （      ）

A．蠟燭燃燒                                  B．用糯米等原料做甜酒釀

C．分離液態(tài)空氣制氧氣                        D．用小蘇打、檸檬酸等制汽水

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科目：初中化學 來源： 題型：


某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。

【查閱資料】

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

     陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是                     ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3 。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。

_______________

水垢中無Ca(OH)2

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

 


按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關(guān)閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）。

【實驗討論】

⑴加入藥品前應                 ；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                                      。

⑵ C裝置的作用是：    　__　　　     。

⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為         g。通過計算說明該水垢中       （填序號）含MgCO3。

A．一定            B．一定不           C．可能         D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。

【反思】 缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)          _______________（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：


“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中不符合該主題的是

A．回收利用廢舊金屬

B．推廣使用一次性塑料制品

C．廣泛使用太陽能等清潔能源

D．短途出行多乘坐公交車或騎自行車

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