Question

化學(xué)興趣小組同學(xué)在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對這半瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？
（2）猜想與假設(shè)：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③

CaCO₃

．
（3）設(shè)計方案、進行實驗：請你參與探究，并填寫下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣品少量于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢�，過濾．
②取少量濾渣于試管中 滴加適量稀鹽酸 ．	大量氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)．
③取少量濾液于試管中， 通入二氧化碳 ．	有白色沉淀產(chǎn)生	氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．

（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的

二氧化碳

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)

密封

 保存．

Answer 1

分析：（2））猜想與假設(shè)：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．
（3）設(shè)計方案、氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應(yīng)生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣；
（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．

解答：解：（2））猜想與假設(shè)：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．故有三個可能：①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣；
（3）設(shè)計方案：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，來推斷是否變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳能反應(yīng)生成沉淀判定粉末中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈣；
（4）聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于Ca（OH）₂與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．
故答為：（2）CaCO₃ 或碳酸鈣  （3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
②滴加適量稀鹽酸
③通入二氧化碳	有白色沉淀產(chǎn)生	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（4）二氧化碳，密封．

點評：氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是本題的一個重要考查內(nèi)容．