Question

在測定銅、鋅合金中鋅的質量分數活動中，某小組同學利用銅、鋅合金與稀硫反應，進行了三次實驗．有關數據記錄見下表：（誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
取用合金的質量/g	25	25	50
取用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氣體的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數據分析可知，當取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質量比在______時，兩者能恰好完全反應．
（2）該銅、鋅合金中銅的質量分數是多少．

Answer 1

解：（1）由第三次可知生成0.4克氫氣使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應，即合金和稀硫酸的質量比為25g：100g=1：4時，二者能恰好完全反應．
（2）設25g銅、鋅合金中含有鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g

x=13g
所以25g銅、鋅合金中含有銅的質量為25g-13g=12g
銅、鋅合金中銅的質量分數為×100%=48%
答：（1）當取用的銅、鋅合金與稀硫酸的質量比在1：4時，二者能恰好完全反應．
（2）該銅、鋅合金中銅的質量分數是48%．
分析：銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了；第三次所取的合金是前兩次的2倍，如果合金中的鋅完全反應，應該產生0.8g氣體，而實際上產生的氣體和前兩次相同只有0.4g，說明第三次反應中稀硫酸不足量，鋅過量；由生成的氣體量可知第三次參加反應的鋅和前兩次相同．
點評：此題考查的是根據化學方程式的有關計算，正確分析處理表中的數據是解答此題的關鍵，真正理解了題意解此題就會很簡單．此題屬于比較難的題目．