Question

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，依圖回答：
（1）______℃時，A、B兩飽和溶液的質量百分比濃度相等．
（2）t₃℃時，A物質飽和溶液的質量百分比濃度為______．
（3）t₁℃時，10克水里最多能溶解3.5克B物質，則同溫下10克水里最多能溶解A物質______3.5克．（填“＜”、“=”、“＞”）
（4）當A中混有少量B，用______方法分離B．

Answer 1

解：（1）飽和溶液的質量百分比濃度計算：×100%，所以飽和溶液質量百分比濃度計算與溶解度有關，由圖示可知在t₂℃A、B兩物質的溶解度相等，所以t₂℃A、B兩物質飽和溶液的質量百分比濃度相等；
（2）t₃℃時，A物質飽和溶液的質量百分比濃度為：×100%=37.5%；
（3）t₁℃時，A物質溶解度小于B物質的溶解度，即在100g水中最多溶解的A物質質量小于B物質質量，所以t₁℃時，10克水中最多溶解A物質質量要小于溶解的B物質質量，所以同溫下10克水里最多能溶解A物質小于3.5克；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．A中混有少量B分離出B物質，就是提純A，因為A物質溶解度曲線受溫度影響較大，所以用降溫結晶．
故答案為：（1）t₂；（2）37.5%；（3）＜；（4）降溫結晶．
分析：（1）根據飽和溶液的溶質質量分數的計算方法考慮；（2）根據t₃℃時，A物質的溶解度進行計算；（3）根據t₁℃時，A物質和B物質的溶解度大小考慮；（4）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．
點評：解答本題關鍵是要知道飽和溶液的溶質質量分數的計算方法，熟悉溶解度的含義，能夠利用溶解度定義分析解決問題，知道溶質從溶液中結晶析出的方法．