在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復分解反應發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．
①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H
+和OH
-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
| 溶液中可能含有的離子 |
設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論） |
SO42- SO42- |
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子 加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子 |
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
