有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅(SiO2是一種不溶于水,不與鹽酸反應,耐高溫的固體),某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成質(zhì)量相等的兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份,并分別倒入兩個錐形瓶中;
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸(足量)的兩個錐形瓶中,測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。請回答:

(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學反應速率的因素是:                               。
(2)若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%,則m的值為多少?(要有計算過程)
(3)若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒,一段時間后冷卻至室溫,稱得剩余固體的質(zhì)量為10.3g,則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為           。
(1)反應物間的接觸面積;(2)4.4; (3)4g。

試題分析:(1)根據(jù)圖示可知,粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣反應的快,因為塊狀和粉末狀的碳酸鈣在與鹽酸反應時,與鹽酸的接觸面積不同,粉末狀的碳酸鈣與鹽酸接觸面積大,所以反應快。
(2)根據(jù)題意,書寫出反應的化學方程式,由石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%,可求出一半樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×(1-20%)=10g,進而利用碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比,可求出二氧化碳的質(zhì)量,即m的值。
解:根據(jù)圖示可知,12.5g的石灰石樣品完全反應,可生成CO2質(zhì)量為m
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100                          44
10g                          m
100 :44 =10g:m
解得m=4.4g
答:m的值為4.4。
(3)根據(jù)題意,碳酸鈣高溫分解,生成氧化鈣和二氧化碳,故反應的化學方程式為CaCO3 CaO+CO2↑;
由于生成物二氧化碳氣體的逸出,故反應后的固體質(zhì)量會減小,但根據(jù)反應的化學方程式可知,減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量,即C、O兩種元素的質(zhì)量,而固體中鈣元素的質(zhì)量沒變;結(jié)合題(2)可知,12.5g該石灰石樣品中含碳酸鈣10g,則其中含有的鈣元素的質(zhì)量為10g××100%=4g。
點評:此題是關于化學方程式的計算題,要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的關鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應時,參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量,再利用相關的化學反應,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

學校實驗室內(nèi)有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液,為測算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù):現(xiàn)取50g樣品,加入2g MnO2完全反應后,剩余物質(zhì)質(zhì)量為50.4g。
計算(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

如圖是某工業(yè)用食鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標.為了測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),取100g該工業(yè)用食鹽進行實驗:①測得水的質(zhì)量為3.36g;②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時,得到0.985g沉淀(化學方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl).
求:(1)100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl2的質(zhì)量.
(2)請計算此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?并判斷該工業(yè)用食鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

從海水中可以提取鎂,其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化鎂先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來,然后用鹽酸與氫氧化鎂反應轉(zhuǎn)化為氯化鎂,再結(jié)晶析出。
計算理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3%HCl溶液多少克?(相關反應化學方程式:Mg(OH)2  +  2HCl  =  MgCl2  +  2H2O )

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

老師要求同學們將30g NaCl樣品中的雜質(zhì)除去,同時測出其中所含的質(zhì)量分數(shù)。提供的試劑有:一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g。小林同學順利完成了任務。她的方法是:將30g NaCl樣品加入100g水中,固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑,當加入的試劑質(zhì)量為56g時,恰好完全反應,測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。請回答:
(1)小林同學所選用的試劑是              
(2)該NaCl樣品中的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)當恰好完全反應時,所得溶液的質(zhì)量是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗,他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:

(1) 當加入稀硫酸的質(zhì)量為        g時,反應恰好完成。
(2) 計算生成氫氣的總質(zhì)量(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應),F(xiàn)將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
充分反應后剩余固體質(zhì)量/g
7
4
2
M
求:(1)上述表格中M的值為__________
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
(3)生成二氧化碳的總質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水,在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后,經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%,則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是
A.6.56gB.5.67gC.5.3 gD.5 g

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品,工業(yè)制備硅酸鈉的反應為:2NaOH+ SiO= Na2SiO+ H2O ,F(xiàn)以125t石英砂(SiO2質(zhì)量分數(shù)為96%)為原料,與足量的NaOH溶液反應。試計算:
(1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。  (2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案