18、在原子中：質(zhì)子數(shù)=
核電荷數(shù)
=
核外電子數(shù)
=
原子序數(shù)
．
分析：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．根據(jù)這些可以得出正確的答案．
解答：解：
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，也等于核電荷數(shù)及原子序數(shù)．
故答案為：核電荷數(shù)；核外電子數(shù)；原子序數(shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的構(gòu)成問(wèn)題．是對(duì)原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電荷關(guān)系的考查．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
1
1836
．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子
原子核內(nèi)不一定有中子
．
（3）
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下表所缺內(nèi)容，并歸納可得信息．
原子種類 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫原子 1 1 1 1
磷原子 15 16 15
鐵原子 26 26 30 56
根據(jù)上表可獲得以下信息：（合理即可）
（1）例如：
在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
；
（2）
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
；
（3）
原子核中一定含有質(zhì)子不一定含有中子
原子核中一定含有質(zhì)子不一定含有中子
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?衡陽(yáng)）如圖是將原子序數(shù)前l(fā)8號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．
第一周期
1  H 		 
2He
第二周期
3  Li
4  Be
5  B
6  C
7  N
8  O
9  F
10 Ne
第三周期
11  Na

12  Mg
13  Al
14   Si
15  P
16  S
17  Cl
18  Ar
（1）13號(hào)元素屬于（選填“金屬“或“非金屬”）
金屬
金屬
元素．
（2）寫出l2號(hào)元素與l7號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2
．
（3）據(jù)表，可得出“同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大“的規(guī)律．請(qǐng)你再寫出一條規(guī)律：
①同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子總數(shù)一原子序數(shù)
③同一縱行元素的原子最外層電子數(shù)相等（其他合理答案均可）
①同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加
②在原子中，質(zhì)子數(shù)一核外電子總數(shù)一原子序數(shù)
③同一縱行元素的原子最外層電子數(shù)相等（其他合理答案均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
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1836
．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br>
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）______．
（2）______．
（3）______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：滬教版九年級(jí)上《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微�！氛n時(shí)訓(xùn)練（4）（解析版） 題型：填空題

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的．通過(guò)觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量
氫111
碳1266612
碳1367613
鈉11121123
鎂12121224
（1）    ．
（2）    ．
（3）    ．

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