Question

利用右圖裝置能制取氫氣并測定所收集氣體的體積．毛毛同學在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長頸漏斗中加入lOOg稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)．
（反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂S0₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）右圖裝置采用的是

 

法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應(yīng)選用

 

mL（填“10”或“100”或“500”）量筒．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，確定反應(yīng)中消耗鋅與硫酸的質(zhì)量關(guān)系，利用這一質(zhì)量關(guān)系可由恰好完全反應(yīng)鋅的質(zhì)量計算出稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量，從而求得所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）圖示裝置表明，氣體通過排出裝置內(nèi)的水而被收集，并通過量筒量取所排出水的體積測量收集氫氣的體積，所以在選用量筒時應(yīng)根據(jù)所要收集氫氣體積而確定量筒量程．

解答：解：（1）設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g  x

65

98

=

13g

x

  x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
（2）產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)的水，排出水的體積等于所收集到氫氣的體積，因此收集300mL氫氣需排出300mL水，則需要選用500mL的量筒進行測定；
故答案為：排水；500．

點評：在使用量筒量取液體體積時，選用量筒應(yīng)遵循一次性原則即選用量筒的量程稍大于所要量取液體的體積而一次性測量，以保證測量的精確度．