Question

化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（原子相對質(zhì)量H--1 Zn--65 Cu--64 ）

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）由于硫酸的量過少，不能確定合金中的鋅有沒有完全反應(yīng)，故不能利用氫氣的質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量；（2）35%

【解析】

試題分析：（1）由于硫酸的量過少，不能確定合金中的鋅有沒有完全反應(yīng)，故不能利用氫氣的質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量；

（2）鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅；

設(shè)合金中銅的質(zhì)量為x，那么反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為9．9g-x，鋅的質(zhì)量為10g-x；

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

65 64

10g-x 9．9g-x

65／10g-x =64／9．9g-x

X=3．5g

合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=3．5g／10g ×100%=35%

答：略

考點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算