Question

某溶液中僅含有Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺為m個(gè)，K⁺ 為2n個(gè)，氯離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為2a，則SO₄^2-的個(gè)數(shù)是________個(gè)．

Answer 1

m+n-a
分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．
解答：Mg²⁺為m個(gè)，帶2m個(gè)單位的正電荷，K⁺ 為2n個(gè)，帶2n個(gè)單位的正電荷；氯離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為2a；溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以SO₄^2-的帶的負(fù)電荷為：2m+2n-2a；則SO₄^2-的個(gè)數(shù)==m+n-a．
故答案為：m+n-a．
點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．