Question

(9分)某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定。

取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl₂溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO₄固體11.65 g。

請(qǐng)回答：

(1)50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。

(2)若改用KOH溶液來測(cè)定50 g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)　　　　 (填“偏

低”、“偏高”、“不變”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

解：(1)設(shè)50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x

    H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl………………………………(1分)

      98           233

      x            11.65 g………………………………………(1分)

     ………………………………………………………(1分)

x=4.9 g…………………………………………………………(1分)

    答：50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為4.9 g。

(2) 偏高 (2分)    廢水中含有HNO₃ (2分)，會(huì)消耗KOH (1分)