Question

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

 

7，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析．

解答：解：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無(wú)剩余，溶液顯中性，pH=7；氫氧化鈉極易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：=，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和氫氧化鈉變質(zhì)的原因，難度不大，需要識(shí)記．