Question

向一定質量的稀硫酸中加入過量鋅粉，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．下列圖象合理的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應的進行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的質量會越來越多直至不再發(fā)生變化．
解答：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；
B、由于是每向溶液中加入65份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質量增加，但是反應的起點應該在縱軸上，不應該在原點；故B不正確；
C、隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；
D、隨著反應的進行，生成的硫酸鋅會越來越多直至不再增加，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸反應時引起的一系列的變化，培養(yǎng)學生對過程的分析能力和理解能力．