Question

10．如圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖象．
（1）該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；請在圖中曲線上標出氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應的點．
（2）根據曲線判斷，該反應時將氫氧化鈣溶液（填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中．
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl₂（填化學式），此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入貼紙下水道，你認為可能造成的危害是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化學方程式表示），要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾．

Answer 1

分析 （1）根據書寫化學方程式的原則書寫化學方程式．
（2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（3）根據鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數據分析溶液中溶質，根據鹽酸的化學性質書寫化學方程式及選擇處理鹽酸的藥品．

解答 解：
（1）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈣溶液滴入鹽酸中．
（3）滴入氫氧化鈣溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈣只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，將此溶液倒入鐵制下水道時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要將鹽酸反應掉且反應后的溶液中只有氯化鈣，應向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣過量時不溶于水，過濾后即可除去．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（2）氫氧化鈣溶液  
（3）HCl和CaCl₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；碳酸鈣

點評 酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度較大，考查的知識面較廣．會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．