Question

4．為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質量分數的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數據：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后生成氣體質量/g	0	0	2.2	4.4	4.4

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質量是4.4g．
（2）13g樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（結果保留小數點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據表中信息分析出生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量；進而計算出碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）有表中信息可知第五次和第四次的數據可以發(fā)現(xiàn)加入鹽酸質量增加，反應后生成氣體質量不變，說明在第四次時碳酸鈉已完全反應，生成二氧化碳的質量為4.4g，
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                    4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是$\frac{10.6g}{13g}$×100%=81.5%；
故答案為：（1）4.4   （2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是81.5%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．