解:由題意和質(zhì)量守恒定律可知,生成CO
2質(zhì)量為20g+30g-48.24g=1.76g
設(shè)參加反應(yīng)的Na
2CO
3的質(zhì)量為X
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 1.76g
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解得x=4.24g
Na
2CO
3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
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=16.96%
答:該Na
2CO
3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.96%.
分析:根據(jù)圖象可知,當加入25g的碳酸鈉溶液時,溶液的PH=7,說明了碳酸鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng).先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)化學方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式即可求解
點評:解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后結(jié)合圖象得出加入的碳酸鈉為25g時稀硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),只要分析清楚這兩點即可較快解答該題.