Question

小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：                       

        

（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO₃CaO+CO₂↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．                        

①寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　                         

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的　　性．          

③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．                           

（2）按圖乙所示的方法來實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是�。�　．          

Answer 1

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量．                       

【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究．                                 

【分析】氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)；             

濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；                           

根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；                         

濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)．                       

【解答】解：（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．                                            

故填：CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．                                   

②濃硫酸能夠用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性．         

故填：吸水．                                                

③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳，        

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，                                        

CaCO₃CaO+CO₂↑                                           

100            44                                           

 X            0.88g                                         

=                                                 

X=2g，                                                      

該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%，                    

故填：80%．                                                 

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生沉淀．                         

故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解）．          

【點(diǎn)評(píng)】求某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意不要漏掉×100%，這是做題時(shí)經(jīng)常忽略的．