有一包白色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生;過濾后,向該白色沉淀中滴加足量鹽酸,沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。由此推斷白色固體中

A.肯定不存在NaOH B.可能存在Na2SO4

C.可能存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3

 

D

【解析】

試題分析:取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一種,所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇,或者二者都有.滴加鹽酸,沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生,因為硫酸鋇不溶于鹽酸,所以硫酸鋇一定沒有,碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體,所以沉淀中有碳酸鋇,可知原混合物中一定有Na2CO3,沒有Na2SO4;實驗中沒有涉及氫氧化鈉,其存在也不影響實驗結果; 所以只能說可能含有氫氧化鈉;故選擇D

考點:物質的成分推斷

 

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C、菜刀生銹 水果腐爛 D、燈泡發(fā)光 冰塊熔化

 

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A. B. C. D.

 

 

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組別編號

樣品質量(克)

加入稀硫酸質量(克)

剩余固體質量(克)

1

10

20

8.4

2

10

30

8

3

10

40

8

(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實驗中的剩余固體是 。(寫出物質名稱)

(2)樣品中單質銅的質量分數(shù)為 。

(3)加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

 

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A.CuO B.ZnO C.MgO D.CaO

 

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A.鐵絲:火星四射,生成四氧化三鐵固體

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D.紅磷:產(chǎn)生大量白霧,放出大量的熱

 

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