Question

某市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試有四個(gè)考題：①蒸餾②H₂的化學(xué)性質(zhì)③二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿(mǎn)④氧氣的制取、收集和驗(yàn)滿(mǎn)．考試的方法是由考生抽簽確定考題，小凱同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：

請(qǐng)回答：
（1）由如圖1實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀器和藥品，你認(rèn)為小凱抽到的是第

 

個(gè)考題；
（2）圖2是小凱完成該實(shí)驗(yàn)主要操作過(guò)程的示意圖．按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，每項(xiàng)操作正確得1分，滿(mǎn)分5分，實(shí)驗(yàn)完畢后小凱得了3分．請(qǐng)找出他失分的操作并說(shuō)明原因：

 

、

 

；
（3）僅用上述儀器（藥品另選），也能完成另一種常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取，化學(xué)方程式為：

 

（4）小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）問(wèn)：

序號(hào)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體酸質(zhì)量/g	5.5	m	1.2	1.2

（1）表中m的數(shù)值應(yīng)為

 

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（3）8克該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)題目中提供的儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)的操作以及鹽酸和石灰水反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作可以看到小凱的操作中出現(xiàn)了兩個(gè)錯(cuò)誤：取液時(shí)瓶塞未倒放、驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)不能把燃著的火柴伸入集氣瓶?jī)?nèi)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫為液體、二氧化錳為固體且二者反應(yīng)不需加熱進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g進(jìn)行計(jì)算；到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說(shuō)明鹽酸沒(méi)完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)碳酸鈣算出二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和提供的儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)的操作可以推測(cè)出小凱抽到的是二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿(mǎn)；故填：③；
（2）小凱的操作中出現(xiàn)了兩個(gè)錯(cuò)誤：取液時(shí)瓶塞未倒放、驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)不能把燃著的火柴伸入集氣瓶?jī)?nèi)，所以，實(shí)驗(yàn)完畢后小凱得了3分；故填：取液時(shí)瓶塞未倒放；驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)不能把燃著的火柴伸入集氣瓶?jī)?nèi)；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣為固體且反應(yīng)不需加熱的裝置，所以也可用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)原理為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說(shuō)明第一次反應(yīng)后還有碳酸鈣，也就是說(shuō)10g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；故填：3；
（2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體3g-2.5g=0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說(shuō)明鹽酸沒(méi)完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，即1.2g是雜質(zhì)，碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

6.8g

8g

×100%=85%；故填：85%；
（3）設(shè)與6.8g碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
6.8g                   x

100

6.8g

=

44

x

x=2.992g
答：8克該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.992g．

點(diǎn)評(píng)：初中化學(xué)對(duì)于氣體的實(shí)驗(yàn)室制法主要從藥品、反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)、及實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行比較、歸納，進(jìn)而總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法．