Question

某實驗小組同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸l54g．
請你計算：
（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量80g×10%=8g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5   
8g        x  
=
解得x=11.7g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．