Question

17．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（見圖）．

（1）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na₂C0₃溶液（見丙圖），溶液pH的變化如丁圖所示．則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40.0g；
（2）請計算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)及其圖象可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）由丁中可知，乙中稀鹽酸過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，溶液pH=7，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：70.0g-30.0g=40.0g，
故填：40.0．
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，
     Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
     106    111    100
40.0g×26.5% x      y
$\frac{106}{40.0g×26.5%}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{y}$，
x=11.1g，y=10.0g，
該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%，
答：該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%．
（3）由丁中信息可知，加入30.0g碳酸鈉溶液時產(chǎn)生沉淀，加入70.0g碳酸鈉溶液時不再產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是10.0g，產(chǎn)生沉淀的曲線如下圖所示：

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時能夠根據(jù)計算的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確繪圖，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．