Question

（1）在“海南一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明 金、銅、鐵這三種金屬的活動性順序由弱到強的順序是

 

；
（2）世界上用量最大的金屬材料是鋼鐵，生鐵和鋼都屬于

 

（填序號）；
A：單質     B：混合物    C：合成材料   D：合金   E：復合材料
（3）工業(yè)高爐煉鐵的原理是利用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵反應，反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,鐵的冶煉,生鐵和鋼,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題．
（2）根據(jù)金屬材料的分類．
（3）煉鐵的原理寫出反應的方程式．

解答：解：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是：鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料，是混合物；
（3）煉鐵的原理中反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答為：（1）鐵＞銅＞金，在鐵制品表面涂油刷漆等．
故答案為：（1）鐵＞銅＞金；（2）BD；（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：解答本題關鍵是熟記金屬活動性及其應用，熟練掌握方程式的書寫方法．