Question

將200g石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，共收集二氧化碳66g．
求：（1）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？______
（2）這些二氧化碳用多少木炭充分燃燒可制得？______．

Answer 1

解：（1）設(shè)該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g?x 66g
= x=75%
（2）66g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=66g××100%=18g，即需要充分燃燒18g木炭
（1）75%（2）18g
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）木炭完全燃燒全部生成二氧化碳，因此，二氧化碳中碳元素質(zhì)量即完全燃燒木炭的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含有雜質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)去掉雜質(zhì)后方能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．